38 gram MgCl₂ dilarutkan dalam 2 liter pelarut. 50 ml larutan tersebut diambil dan dicampurkan dengan 450 ml larutan MgCl2 0,1M. Tentukan molaritas akhir campuran tersebut!
![]()
° STOIKIOMETRI °
Diketahui
- m MgCl2 = 38 g
- V1 = 2 L
- V2 = 450 mL
- M2 = 0,1 M
Ditanya
- M = ?
Jawab
1. Tentukan molaritas dari 50 mL
[tex] M = \frac {g}{Mr} \cdot \frac {1}{V} \\ M = \frac {38}{95} \cdot \frac {1}{2} \\ M = \frac {1}{5} \\ \\ M\cdot V_1 = M_1 \cdot V_2 \\ M_1 = \frac {\frac {1}{5} \cdot 2}{50 \cdot 10^{-3}} \\ M_1 = 8 \: M [/tex]
2. Tentukan mol dari kedua larutan
[tex] n_1 = 8 \cdot 50 = 400 \: mmol \\ \\ n_2 = 450 \cdot 0,1 = 45 \: mmol [/tex]
3. Tentukan molaritas campuran
[tex] M_{akhir} = \frac {n_1 + n_2}{V_1 + V_2} \\ M_{akhir} = \frac {445}{500} \\ M_{akhir} = 0,89 \: M [/tex]
[answer.2.content]
